一、網(wǎng)絡(luò)解釋

潛熱

1、相變潛熱的簡(jiǎn)稱，指物質(zhì)在等溫等壓情況下，從一個(gè)相變化到另一個(gè)相吸收或放出的熱量。這是物體在固、液、氣三相之間以及不同的固相之間相互轉(zhuǎn)變時(shí)具有的特點(diǎn)之一。

2、固、液之間的潛熱稱為熔解熱（或凝固熱），液、氣之間的稱為汽化熱（或凝結(jié)熱），而固、氣之間的稱為升華熱（或凝華熱）。

顯熱

是指當(dāng)此熱量加入或移去后，會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)溫度的變化，而不發(fā)生相變。物質(zhì)的摩爾量、摩爾熱容和溫差三者的乘積為顯熱。即物體不發(fā)生化學(xué)變化或相變化時(shí)，溫度升高或降低所需要的熱稱為顯熱。

潛熱的技術(shù)應(yīng)用

1、技術(shù)上常利用某些物質(zhì)的相變潛熱來(lái)致冷。還可利用液態(tài)二氧化碳汽化時(shí)吸熱來(lái)制作干冰(固態(tài)二氧化碳)。其方法是將液態(tài)二氧化 碳在室溫下貯存在高壓鋼管內(nèi)，使用時(shí)打開(kāi)鋼 筒閥門(mén)，噴出的液態(tài)二氧化碳由高壓狀態(tài)驟然降至常壓狀態(tài)。

2、使它迅速汽化并吸收大量的汽 化熱，這部分液態(tài)二氧化碳的汽化導(dǎo)致另一部 分冷卻而凝固成干冰，其溫度低達(dá)-78℃左 右，用容器收集起來(lái)，便可作為致冷劑。由于干冰在制造、運(yùn)輸和使用等方面都很方便，又沒(méi)有 副作用，因此在食品冷藏和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用。

3、人工降水就是利用干冰在不降水的冷云 中很快升華而吸收大量熱量，使周圍空氣溫度急劇降，從而使云中的水汽凝華和過(guò)冷水滴 凝固成冰晶，大冰晶下降到地面附近遇到較暖 空氣便化成雨滴降落大地。

當(dāng)物體吸熱（或放熱）僅使物體分子的熱動(dòng)能增加（或減少），即只讓物體溫度升高（或降低），而沒(méi)有改變物質(zhì)的形態(tài)，則該物體所吸收（或放出）的熱稱為顯熱。反之，當(dāng)物體吸熱（或放熱）僅使物質(zhì)分子的熱勢(shì)能增加（或減少）時(shí)，則物體所吸收（或放出）的熱稱為潛熱。 

二、百科之顯熱

顯熱（sensible heat)是指當(dāng)此熱量加入或移去后，會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)溫度的變化，而不發(fā)生相變。物質(zhì)的摩爾量、摩爾熱容和溫差三者的乘積為顯熱。即物體不發(fā)生化學(xué)變化或相變化時(shí)，溫度升高或降低所需要的熱稱為顯熱。

顯熱工作原理：

物體在加熱或冷卻過(guò)程中，溫度升高或降低而不改變其原有相態(tài)所需吸收或放出的熱量，稱為“顯熱”。它能使人們有明顯的冷熱變化感覺(jué)，通常可用溫度計(jì)測(cè)量出來(lái)。

注：（如在常壓下，將水從20℃加熱到80℃所吸收的熱量，就叫顯熱。）

顯熱和潛熱的區(qū)別：

顯熱主要表現(xiàn)在由于空氣干球溫度的變化而發(fā)生的熱量轉(zhuǎn)移，比如空氣干球溫度的升高或降低而引起的熱量。潛熱的發(fā)生總會(huì)伴隨著物質(zhì)相態(tài)的變化，簡(jiǎn)單的理解就是水在沸騰的時(shí)候要吸收很多的熱量而溫度保持不變。所以，在空調(diào)負(fù)荷的計(jì)算時(shí)，因?yàn)榭諝饫锖兴羝?，所以就要?jì)算其顯熱負(fù)荷和潛熱負(fù)荷。

對(duì)固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)的物質(zhì)加熱，只要它的形態(tài)不變，則熱量加進(jìn)去后，物質(zhì)的溫度就升高，加進(jìn)熱量的多少在溫度上能顯示出來(lái)，即不改變物質(zhì)的形態(tài)而引起其溫度變化的熱量稱為顯熱。如對(duì)液態(tài)的水加熱，只要它還保持液態(tài)，它的溫度就升高；因此，顯熱只影響溫度的變化而不引起物質(zhì)的形態(tài)的變化。例如機(jī)房中、其計(jì)算機(jī)或程控交換機(jī)的發(fā)熱量很大，它屬于顯熱。

對(duì)液態(tài)的水加熱，水的溫度升高，當(dāng)達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，雖然熱量不斷的加入，但水的溫度不升高，一直停留在沸點(diǎn)，加進(jìn)的熱量?jī)H使水變成水蒸氣，即由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。這種不改變物質(zhì)的溫度而引起物態(tài)變化（又稱相變）的熱量稱為潛熱。如計(jì)算機(jī)房中、工作人員人體發(fā)熱以及換氣帶進(jìn)來(lái)的空氣含濕量，這些熱量稱為潛熱（全熱等于顯熱與潛熱之和）。

如果要求的氣溫高于露點(diǎn)溫度，則沒(méi)有水蒸汽的產(chǎn)生或者水珠的產(chǎn)生，即濕度沒(méi)有變化，也就是所說(shuō)的顯熱交換。 如果要求的氣溫低于露點(diǎn)溫度， 就會(huì)有潛熱交換。

顯熱：隨著潮濕空氣的溫度變化而吸收或放出的熱量（比熱*溫度變化）；

潛熱：隨著潮濕空氣中的水蒸氣濃度的變化有關(guān)的熱量（汽化熱*凝結(jié)熱）；

全熱（焓）：顯熱和潛熱之和，一般狀態(tài)下焓值與全熱值相同 。

簡(jiǎn)單的說(shuō)，顯熱就是有溫度變化沒(méi)有相變；潛熱沒(méi)有溫度變化，變化是由相變產(chǎn)生。  

顯熱和潛熱的聯(lián)系：

它能使人們有明顯的冷熱變化感覺(jué)，通?？捎脺囟扔?jì)測(cè)量出來(lái)（如將水從20℃的升高到80℃所吸收到的熱量，就叫顯熱）。在物體吸收或放出熱量過(guò)程中，其相態(tài)發(fā)生了變化（如氣體變成液體……），但溫度不發(fā)生變化，這種吸收或放出的熱量叫“潛熱”。“潛熱”為不能用溫度計(jì)測(cè)量出來(lái)，人體也無(wú)法感覺(jué)到，但可通過(guò)實(shí)驗(yàn)計(jì)算出來(lái)。

飽和空氣在吸收一定冷量（即放出熱量）后，一部分水蒸氣會(huì)相變成液態(tài)水，而此時(shí)飽和空氣溫度并不下降，這部分放出的熱量就是“潛熱”。

顯熱計(jì)算公式

顯熱計(jì)算公式Q=m·c(t?－t?) Q=質(zhì)量·比熱（溫度差）

三、百科之潛熱

定義

潛熱，相變潛熱的簡(jiǎn)稱，指物質(zhì)在等溫等壓情況下，從一個(gè)相變化到另一個(gè)相吸收或放出的熱量。這是物體在固、液、氣三相之間以及不同的固相之間相互轉(zhuǎn)變時(shí)具有的特點(diǎn)之一。固、液之間的潛熱稱為熔解熱（或凝固熱），液、氣之間的稱為汽化熱（或凝結(jié)熱），而固、氣之間的稱為升華熱（或凝華熱）。

簡(jiǎn)介

是指在溫度保持不變的條件下，物質(zhì)在從某一個(gè)相轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€(gè)相的相變過(guò)程中所吸入或放出的熱量。是一狀態(tài)量。因任何物質(zhì)在僅吸入（或放出）潛熱時(shí)均不致引起溫度的升高（或降低），這種熱量對(duì)溫度變化只起潛在作用，故名。例如，液體蒸發(fā)時(shí)從周圍吸收熱量(汽化潛熱)，因?yàn)楫?dāng)液體擴(kuò)張為氣體時(shí)分子之間克服相互的吸引力需要能量。同樣，固體在熔解時(shí)要吸收熱量(熔解潛熱)。物質(zhì)的單位量所吸收或釋放的熱量稱為比潛熱;單位物質(zhì)的量所吸收或釋放的熱量稱為摩爾潛熱 [1]  。其值不僅因物質(zhì)種類不同而異，而且也與溫度或壓力密切相關(guān)。按相變過(guò)程種類的不同，有氣化潛熱、熔化潛熱和升華潛熱等。同種物質(zhì)在溫度相同、方向相反的相變過(guò)程中所吸入或放出的潛熱，其量值必相等，如氣化潛熱總是等于凝結(jié)潛熱。

其在熱化學(xué)中，是物質(zhì)在物態(tài)變化（相變）過(guò)程中，在溫度沒(méi)有變化的情況下，吸收或釋放的能量。這個(gè)述語(yǔ)最初是由約瑟夫·布雷克發(fā)明，約于1750年從拉丁文的“l(fā)atere”衍生而來(lái)，意即“隱藏”。潛熱這個(gè)字一般已較少使用，取而代之的是現(xiàn)代觀念的相變焓。

類型

熔解潛熱

物質(zhì)在溫度沒(méi)有改變的狀況下，從固態(tài)轉(zhuǎn)變到液態(tài)的過(guò)程中吸收的能量。

汽化潛熱

物質(zhì)在溫度沒(méi)有改變的狀況下，從液態(tài)轉(zhuǎn)變到氣態(tài)的過(guò)程中吸收的能量。

過(guò)程

一級(jí)相變（見(jiàn)相和相變）過(guò)程中單位質(zhì)量物質(zhì)吸收或放出的熱量。有時(shí)稱相變潛熱。物質(zhì)三態(tài)變化都是相變，因此汽化熱、熔解熱、升華熱都是相變潛熱。在不同的相變溫度下，相變潛熱有不同的值。

在物質(zhì)的三相點(diǎn)，有三種潛熱。如果用 α、β、γ分別代表物質(zhì)的固、液、氣相,用潛熱分別表示熔解、汽化 、升華三種潛熱，則有潛熱即三種潛熱中的一種，可由其他兩種求出。許多固體在不同的溫度和壓強(qiáng)下具有不同的結(jié)晶形式，即可以從一種固相轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N固相，這種過(guò)程稱為同素異晶轉(zhuǎn)變。同素異晶轉(zhuǎn)變過(guò)程中也要產(chǎn)生相變潛熱。

相變過(guò)程中單位質(zhì)量物質(zhì)吸收或放出的熱量。潛熱能量包含兩部分， 即兩相內(nèi)能之差(稱內(nèi)潛熱)和相變時(shí)克服外部 壓強(qiáng)所作的功(稱外潛熱)。潛熱只發(fā)生在一級(jí) 相變中，與發(fā)生相變時(shí)的溫度有關(guān)。單位質(zhì)量 的某物質(zhì)在一定溫度下的相變潛熱是確定的。 如0℃和1.01×10帕大氣壓強(qiáng)下1千克冰吸 收334.3千焦的熱量才能轉(zhuǎn)化為同溫度的水; 100℃和1.01×10帕大氣壓強(qiáng)下1千克水吸 收2 263.8千焦的熱量才能轉(zhuǎn)化為同溫度的水 蒸氣，固-液相變中的熔解熱和凝固熱，液-氣相 變中的汽化熱和凝結(jié)熱及固-氣相變中的升華 熱和凝華熱都屬相變潛熱  。

計(jì)算

物質(zhì)發(fā)生相變（物態(tài)變化），在溫度不發(fā)生變化時(shí)吸收或放出的熱量叫作“潛熱”。物質(zhì)由低能轉(zhuǎn)變?yōu)楦吣軙r(shí)吸收潛熱，反之則放出潛熱。例如，液體沸騰時(shí)吸收的潛熱一部分用來(lái)克服分子間的引力，另一部分用來(lái)在膨脹過(guò)程中反抗大氣壓強(qiáng)做功。熔解熱、汽化熱、升華熱都是潛熱。潛熱的量值用每單位質(zhì)量的物質(zhì)或用每摩爾物質(zhì)在相變時(shí)所吸收或放出的熱量來(lái)表示。 

公式

在一級(jí)相變中，吸收或釋放熱量，伴隨體積的變化，但系統(tǒng)的溫度不變。所吸收或放出的熱量稱為“相變潛熱”。相變潛熱與發(fā)生相變的溫度有關(guān)，單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，在溫度下的相變潛熱是值。若用u1和u2分別表示1相和2相單位質(zhì)量的內(nèi)能，用v1和v2分別表示1相和2相單位質(zhì)量的體積，于是單位質(zhì)量的物質(zhì)由1相轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>2相時(shí)所吸收的相變潛熱可用下式表示：l=（u2-u1）+p（v2-v1）=h2-h1。式中p是作用于系統(tǒng)的外部壓強(qiáng)，h1和h2分別為1相和2相單位質(zhì)量的焓。上式相變潛熱公式表明，相變潛熱內(nèi)潛熱（u2-u1）和外潛熱〔p（v2-v1）兩部分。

純物質(zhì)在其相態(tài)變化時(shí)所吸收或放出熱量且沒(méi)有溫度變化，此熱量稱潛熱。但在體系和環(huán)境之間有熱量傳遞。過(guò)程的特點(diǎn)是兩相共存，因此，從相律知，只有一個(gè)自由度。在潛熱和物系的pvt數(shù)據(jù)間存在著下列基本方程：△h=t△vdp0/dt，△v是溫度t時(shí)伴有相變的體積變化；△h是潛熱；dp0/dt是飽和蒸氣壓隨溫度的變化率。潛熱可用理熱法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，估算方法大致上分為兩類：（1）預(yù)算正常沸點(diǎn)下的蒸發(fā)熱；（2）已知一個(gè)溫度下的潛熱推算其他溫度下的潛熱。

技術(shù)應(yīng)用

技術(shù)上常利用某些物質(zhì)的相變潛熱來(lái)致 冷。還可利用液態(tài)二氧化碳汽化時(shí)吸熱來(lái)制作 干冰(固態(tài)二氧化碳)。其方法是將液態(tài)二氧化 碳在室溫下貯存在高壓鋼管內(nèi)，使用時(shí)打開(kāi)鋼 筒閥門(mén)，噴出的液態(tài)二氧化碳由高壓狀態(tài)驟然 降至常壓狀態(tài)，使它迅速汽化并吸收大量的汽 化熱，這部分液態(tài)二氧化碳的汽化導(dǎo)致另一部 分冷卻而凝固成干冰，其溫度低達(dá)-78℃左 右，用容器收集起來(lái)，便可作為致冷劑。由于干 冰在制造、運(yùn)輸和使用等方面都很方便，又沒(méi)有 副作用，因此在食品冷藏和科學(xué)研究中有廣泛 應(yīng)用。人工降水就是利用干冰在不降水的冷云 中很快升華而吸收大量熱量，使周圍空氣溫度 急劇下降，從而使云中的水汽凝華和過(guò)冷水滴 凝固成冰晶，大冰晶下降到地面附近遇到較暖 空氣便化成雨滴降落大地 。